惰性电子对效应的原理

根本原因是相对论效应。

简单来说，核电荷数增加→电子运动速度增加→电子质量增加→电子运动半径减小→轨道收缩

最受影响的1s收缩→所有s都收缩

但是p轨道不怎么受影响→s和p之间的能量差增加→对于Hg，即6s和6p之间的能量差增加→很难失去6s的电子→6s2电子被称为惰性电子对

对于6s2电子来说，这两个效应都很显著，而且6s2的相对论性收缩会额外降低4f电子的屏蔽能力。具体比例嘛，计算结果从三七开（相对论效应3）到五五开都有，也就是说一般认为还是4f电子屏蔽不完全的因素稍微大点。对于7s2电子来说估计就是相对论效应主导了。